Која је разлика између молекула воде и молекула леда?

Концепт молекула (и идеје изведене из њега о молекуларној структури материје, самој структури молекула) омогућава да разумемо особине супстанци које стварају свет. Модерне, као и ране, физичко-хемијске студије засноване су и засноване на великом открићу атомско-молекуларне структуре материје. Молекул је један "детаљ" свих супстанци, чије је постојање предложио Демокрит. Дакле, управо његова структура и повезаност са другим молекулима (формирање одређене структуре и састава) одређује / објашњава све разлике између супстанци, њиховог типа и својстава.

Сама молекула, која није најмањи састојак супстанце (која је атом), има одређену структуру, својства. Структура молекула одређена је бројем атома дефинисаних у њему и природом везе (ковалентне) између њих. Овај састав је непромијењен, чак и ако је супстанца претворена у друго стање (као примјер, то се дешава с водом - то ће се даље разматрати).

Молекуларна структура супстанце је фиксирана формулом која даје информације о атомима, њихов број. Поред тога, молекули који чине супстанцу / тело нису статични: они се такође крећу - атоми се ротирају, међусобно делују (привлаче / одбијају).

Карактеристике воде, њено стање

Састав супстанце као што је вода (као и његова хемијска формула) је познат свима. Сваки од његових молекула се састоји од три атома: атом кисеоника, означен словом "О", и атоми водоника - латински "Х", у износу од 2. Облик молекула воде није симетричан (сличан једнакокрачном троуглу).

Молекула воде

Вода, као супстанца која сачињава своје молекуле, реагује на спољашње "окружење", еколошке индикаторе - температуру, притисак. У зависности од тога, вода може да промени стање, од чега су три:

  1. Најчешће, природно стање воде је течно. Молекуларна структура (дихидрол) посебног реда у којем појединачни молекули пуне (водоничним везама) празнине.
  2. Стање паре у којој је молекуларна структура (хидрол) представљена појединачним молекулима између којих не настају водоничне везе.
  3. Чврсто стање (заправо лед) има молекуларну структуру (трихидрол) са јаким и стабилним водиковим везама.

Поред ових разлика, наравно, постоје различити начини за "прелазак" супстанце из једног стања (течности) у друго. Ови прелазе и трансформишу супстанцу и провоцирају пренос енергије (ослобађање / апсорпцију). Међу њима су директни процеси - претварање течне воде у пару (испаравање), у лед (замрзавање) и обрнуто - у течност из паре (кондензације), из леда (топљење). Такође, стање воде - паре и леда - може се трансформисати једна у другу: сублимација - лед у пару, сублимација - обрнути процес.

Специфичност леда као стања воде

Опште је познато да лед замрзава (трансформише из воде) када прелази температуру у правцу смањења границе на нулу. Иако у овом разумљивом феномену постоје неке нијансе. На пример, стање леда је двосмислено, његове врсте и модификације су различите. Они се разликују првенствено у условима под којима се појављују - температури, притиску. Већ је петнаест таквих модификација.

Лед у различитим облицима има различиту молекуларну структуру (молекуле се не разликују од молекула воде). Природни и природни лед, у научној терминологији који се назива лед Их - супстанца са кристалном структуром. То јест, сваки молекул са четири "суседа" који га окружују (растојање између свих је једнако) ствара геометријски облик тетраедра. Друге ледене фазе имају комплекснију структуру, на пример високо уређену структуру тригонског, кубног или моноклинског леда.

Главне разлике између леда и воде на молекуларном нивоу

Прва, а не директно повезана са молекуларном структуром воде и леда је разлика између њих - индикатор густине супстанце. Кристална структура својствена леду, када се формира, доприноси истовременом смањењу густине (од индикатора од скоро 1000 кг / м3 до 916, 7 кг / м³). Ово стимулише повећање обима од 10%.

Главна разлика је у молекуларној структури ових агрегатних стања воде (течног и чврстог) у количини, врсти и јачини водикових веза између молекула . У леду (чврстом стању) комбинују пет молекула, а водоничне везе су јаче.

Молекули супстанци воде и леда, као што је раније поменуто, су исти. Али у молекулима леда, атом кисеоника (да би се створила кристална „решетка“ супстанце) формира водоничне везе (два) са „суседним“ молекулима.

Разликује супстанцу воде у њеним различитим стањима (агрегат), не само структуру распореда молекула (молекуларну структуру), већ и њихово кретање, снагу односа / привлачност између њих. Молекули воде у течном стању су прилично слабо привучени, осигуравајући флуидност воде. У чврстом леду, привлачност молекула је најјача, па је њихова физичка активност мала (осигурава сталност облика леда).

Рецоммендед

Пхлебоф или Пхлебодиа: у чему је разлика и шта је боље
2019
Која је разлика између ВАЗ 2103 и ВАЗ 2106
2019
Урдокса или Урсосан: поређење лекова и шта је боље узети?
2019