Оно што разликује етре од комплекса

У органској хемији постоје две главне класе етера: једноставне и сложене. То су хемијска једињења настала током хидролизе (одвајање молекула воде). Етери (они се такође називају естри) добијају се хидролизом одговарајућих алкохола, а естри (естри) се добијају одговарајућим алкохолом и киселином.

Упркос сличном имену, етри и естери су две потпуно различите класе једињења. Добијају се на различите начине. Имају различита хемијска својства. Разликују се по структуралној формули. Све у свему, постоје само нека физичка својства најпознатијих њихових представника.

Физичке особине естара и естара

Етери су слабо растворљиви у води, течностима ниске температуре, лако запаљивим. На собној температури етери су пријатно мирисне безбојне течности.

Естери ниске молекулске масе - лако испаравајуће безбојне течности, добро миришу, често воће или цвеће. Са повећањем угљеничног ланца ацил групе и остатака алкохола, њихова својства постају различита. Такви етри су чврсте материје. Њихова тачка топљења зависи од дужине угљеничних радикала и структуре молекула.

Структура етера и естера

Оба једињења имају етарску везу (-О-), али у естрима је део комплексније функционалне групе (-ЦОО), у којој је први атом кисеоника везан за атом угљеника једноструком везом (-О-), а други двоструки ( = О).

Схематски се може представити као:

  1. Етер: Р - О - Р1
  2. Естер: Р - ЦОО - Р1

У зависности од радикала у Р и Р1, етри се деле на:

  1. Симетрични етри су они са којима су алкил радикали идентични, на пример, дипропил етар, диетил етар, дибутил етар и слично.
  2. Асиметрични или мешани естри са различитим радикалима, на пример, етил пропил етар, метилфенил етар, бутил изопропил, итд.

Естри се деле на:

  1. Естри алкохола и минералних киселина: сулфат (-СО3Х), нитрат (-НО2), итд.
  2. Алкохол и естри карбоксилне киселине, на пример, Ц2Х5ЦО-, Ц5Х9ЦО-, ЦХ3ЦО-, итд.

Размотрите хемијска својства естара. Етери имају ниску реактивност, због чега се често користе као растварачи. Реагују само у екстремним условима или са високо реактивним једињењима. За разлику од естера, естри су реактивнији. Лако улазе у хидролизу, сапонификацију и друге реакције.

Етери

Реакција етара са водоник халогенидима:

Већина етара може да се разгради под утицајем бромоводоничне киселине (ХБр) да формира алкил бромиде или реакцијом са јодоводонском киселином (ХИ) да би се произвели алкил јодиди.

ЦХ3-0-ЦХ3 + ХИ = ЦХ3-ОХ + ЦХ3И

ЦХ3-ОХ + ХИ = ЦХ3И + Х20

Формирање једињења оксонијума:

Сумпорне, јодне и друге јаке киселине при интеракцији са етрима формирају оксонијумске спојеве - продукте једињења вишег реда.

ЦХ3-0-ЦХ3 + ХЦл = (ЦХ3) 2О ХЦл

Интеракција етара са металним натријумом:

Када се загревају са базним металима, као што је метални натријум, етери се деле на алкохолате и алкил натријум.

СН3 - О - СН3 + 2На = СН3 - ОНА + СН3 - На

Аутооксидација етара:

У присуству кисеоника, етри се полако ауто-оксидишу да би се формирао хидропероксид идалкил пероксид. Ауто-оксидација је спонтана оксидација једињења у ваздуху.

Ц2Х5-О-Ц2Х5 + О2 = ЦХ3-ЦХ (УН) -О-Ц2Х5

Естерс

Хидролиза естара:

У киселој средини естар хидролизује да би се формирала одговарајућа киселина и алкохол.

ЦХ3-ЦОО-Ц2Х5 = ЦХ3-ЦООХ + Х2О

Сапонификација естара:

На повишеним температурама, естри реагују са воденим растворима јаких база, као што су натријум или калијум хидроксид, да формирају соли карбоксилних киселина. Соли карбонских киселина се називају сапуни. Нуспроизвод реакције сапонификације је алкохол.

ЦХ3-ЦОО-Ц2Х5 + НаОХ = ЦХ3-ЦООНа + Ц2Х5-ОХ

Ре-естерификационе (размене) реакције:

Естери улазе у реакције размене под дејством алкохола (алкохолизе), киселина (ацидолиза), или са двоструком разменом, уз интеракцију два естра.

СН3 - СОО - С2Н5 + С3Н7 - ОН = СН3 - СОО - С3Н7 + С2Н5 - ОН

ЦХ3 - ЦОО - Ц2Х5 + Ц3Х7 - ЦООХ = Ц3Х7 - ЦОО - Ц2Х5 + ЦХ3 - ЦООХ

СН3 - СОО - С2Н5 + С3Н7 - СОО - СН3 = СН3 - СОО - СН3 + С3Н7 - СОО - С2Н5

Реакције интеракције са амонијаком:

Естри могу да ступају у интеракцију са амонијаком (НХ3) у облику амида и алкохола. По истом принципу, они реагују са аминима.

ЦХ3-ЦОО-Ц2Х5 + НХ3 = ЦХ3-ЦО-НХХ + Ц2Х5-ОХ

Реакције редукције естера:

Естри се могу редуковати водоником (Х2) у присуству бакарног хромита (Цу (ЦрО2) 2).

ЦХ3-ЦОО-Ц2Х5 + 2Х2 = ЦХ3-ЦХ2-ОХ + Ц2Х5-ОХ

Рецоммендед

Разлика између палминог и кокосовог уља?
2019
Која је разлика између сублимиране и инстант каве?
2019
Која верзија игре је боља Цивилизатион 5 или 6: успоредба и значајке
2019